A.開始滴定到終點①過程應采用甲基橙作指示劑

B.由①到②的過程中會出現(xiàn)c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)

C.滴定終點①處，水電離出的氫離子濃度約為10-8.7mol·L-1

D.滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol·L-1

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負極材料

分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）實驗4和5表明____________對反應速率有影響，________，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________(填實驗序號)。

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：____

【題目】有下列各組物質：① 和 ；②石墨和金剛石；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷； ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

（1）____________組兩者互為同位素。

（2）____________組兩者互為同素異形體。

（3）____________組兩者屬于同系物。

（4）____________組兩者互為同分異構體。

（5）____________組兩者是同一物質。

A.煤的干餾過程發(fā)生復雜的物理、化學變化

B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.c裝置可檢驗產生的氣體中一定含有H2S

D.e裝置中產生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色

（2）核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為____________。

（3）含6.02×1023個中子的的質量是______g

（4）①Ne�、�HCl�、�P4　④N2H4�、�Mg3N2 ⑥Ca(OH)2�、�CaC2�、�NH4I�、�AlCl3，請用上述物質的序號填空，只存在極性共價鍵的是____________，只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學鍵破壞的是_______。（填寫序號）

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

回答下列問題：

（1）電弧爐中發(fā)生反應的化學方程式：__。

（2）制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可將砷轉化為亞砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)而除去。使用質量分數(shù)為25%(密度為1.15g·cm-3)的硝酸效果最佳，此硝酸的質量摩爾濃度(單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量)為__×10-3mol·g-1(保留一位小數(shù))，除砷過程中需要控制溫度為75℃，且在高純N2的保護下進行，溫度不能過高的原因是__。

（3）反應槽中發(fā)生反應的離子方程式為__。

（4）通過如圖電解系統(tǒng)可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀。膜1為__(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，陽極電極反應式為__，轉移0.15mol電子，理論上獲得磷酸的質量為__g。

（5）自然界中Ca5(PO4)3OH與Ca5(PO4)3F存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=__，{已知：Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7.0×10-37，Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61}。

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是

A. 用物質A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時B的轉化率為20％

D. 若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止