（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說(shuō)明理由：__。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

（1）請(qǐng)從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置，用備選裝置序號(hào)填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用__（選填以下選項(xiàng)的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)a、c活塞，關(guān)閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，打開(kāi)b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實(shí)驗(yàn)中裝置C的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到C燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng)：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來(lái)完成探究實(shí)驗(yàn)。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____（填序號(hào)）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

D 加熱三頸燒瓶

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.乙烷的最簡(jiǎn)式可表示為CH3

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____。

（2）A和B中，第一電離能較大的是___（填元素符號(hào)）；B的簡(jiǎn)單氫化物的立體構(gòu)型是__，中心原子的雜化類型是___。

（3）A22-和B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為____，1 mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為____。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_______________。

（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

A.B.

C.D.

(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH＝______。

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。設(shè)計(jì)圖Ⅱ所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí)，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應(yīng)速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。

②寫出圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖Ⅱ裝置的正極反應(yīng)式______。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化

(1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_______________。

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為________________。

(3)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為_______________________________________________________。

(4)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________。

(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_________（填字母）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)；硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。

（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外，其他成分的化學(xué)式為_______。

（2）寫出流程圖中碳解過(guò)程的化學(xué)方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應(yīng)制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式為：__________。

（3）碳?jí)A工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H2SO4調(diào)節(jié)硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時(shí)，在凈化除雜過(guò)程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時(shí)，為防止MgCl2水解，反應(yīng)需在“一定條件下”進(jìn)行，則該條件是指_____。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學(xué)方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關(guān)于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大