【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是（　�。�

A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.N與M的反應達平衡時，加熱逆向移動

C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵

A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類水解的原理

C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關

A.標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數(shù)為4NA

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

已知①RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO+H2O

③

請回答下列問題：

（1）芳香化合物B的名稱為_______，C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為_______。

（2）由F生成G的第①步反應類型為_______。

（3）X的結構簡式為_______。

（4）寫出D生成E的第①步反應的化學方程式________

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有____種，寫出其中任意一種的結構簡式________

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成線路，其他無機試劑任選________。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_____________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了__(“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是___________________________________。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：______________________________；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：__________

（1）實驗室可用上圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應的離子方程式為NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________（填化學式）。

（2）最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應Ⅱ屬于________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

②反應Ⅲ中能量轉化的方式是________（填“電能轉變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉變?yōu)殡娔?/span>”）。

（3）液氨可用作制冷劑，液氨汽化時________（填“釋放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則反應4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反應熱ΔH＝________。

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應

B. 通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕