A. CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C. 2CH2=CH2＋O22CH3CHO

D. CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJ·mol- 1

iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJ·mol- 1

回答下列問題：

(1)Q=______________

(2)反應iii的化學平衡常數K3=_____________(填表達式)。

(3)圖中能正確反映平衡常數K3隨溫度變化關系的曲線為_____(填字母)，理由是_______

(4)如圖為單位時間內CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同)。

①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應為______________(填"i ”或" iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應i、ii分析原因：__________。

(5)如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為__________， 若隔膜為陽離子交換膜，則每轉移6 mol電子，溶液中有___mol Na+向___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)移動。

A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結構簡式為)是同分異構體

D.與苯的含碳質量分數相同

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于___（填字母）。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生__腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為__。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問題：

(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________。

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應，該反應的化學方程式為__________。

(3)50 °C時，加熱至反應充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷卻后過濾 B.自然冷卻后過濾

C.趁熱過濾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。

實驗步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。

II.產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。

(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由為________。 (夾持部分略去)

A. B. C.

(6)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，實驗結果會_____(填“偏大”偏小”或“無影響”)。

(7)該產品的純度為___________(寫出表達式)。

A.鈷酸鋰電池放電時的正極反應為Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2

B.當電極a處產生標準狀況下氣體2. 24 L時。鈷酸鋰電池負極質量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+C1-- e- =CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質溶液的pH顯著增大

下列有關描述正確的是（ ）

A.圖中X-為Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

（2）單個高分子的相對分子質量是__；某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質量為___。

（3）高分子化合物中的單體是指__；聚合度是指___。

（4）某直鏈纖維素分子的相對分子質量為110000，它的分子里含有__個C6H10O5這樣的結構單元。

（5）從高分子的結構特點來解釋為什么高分子材料的強度較大，一般不易導電。__。

【題目】現有下列5種有機物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，請將相應的序號填入空格內。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工業(yè)制鏡的是__。

（3）用來焊接或切割金屬的是__。

（4）②的單體是__（填結構簡式）。

（5）③的單體是__（填結構簡式）。