（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是__（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=__。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′__。（變大、變小或不變）

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則

①0~15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=__，

②計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

Ⅲ.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中能作為CO2捕獲劑的是__。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充人一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)?/span>__。

A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xg

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__；第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)，晶胞參數(shù)為apm、bpm和和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

下列說(shuō)法正確的是

A. M為電源的負(fù)極，N為電源的正極

B. 裝置工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問題：

I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。

（1）過(guò)程i的離子反應(yīng)方程式為__。

（2）已知：

①Fe3+在pH=1.9時(shí)開始沉淀pH=3.2時(shí)沉淀完全。

②30℃時(shí)，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。

下列說(shuō)法正確的是___

A．在轉(zhuǎn)化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9

B．在轉(zhuǎn)化脫硫中需要不斷補(bǔ)充Fe2(SO4)3

C．在轉(zhuǎn)化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S

D．在轉(zhuǎn)化脫硫中CH4作為還原劑被氧化

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（3）①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__。

②比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

A.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類

C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

A.H2A的電離方程式：H2AH++HA-

B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0