A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl

A.反應(yīng)I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4

D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應(yīng)物低

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時，可認(rèn)為離子沉淀完全。

請回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為____。

（2）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

（5）“碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____。

A.釕電極為負極，其電極反應(yīng)式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體

D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-

A.c1=0.2

B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________

(2)B中含氧官能團的名稱是__________

(3)B到C的反應(yīng)類型是_____________

(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色，且1mol該化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：3)：_________。

(7)請設(shè)計由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線___________ (無機試劑任選)。

【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率，同時得到常用的還原劑FeCl2。按照如圖裝置：

在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225 g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3 h，冷卻、過濾，洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是_______，盛裝的試劑可以是_______________(填字母代號)。

A.堿石灰 B，濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體氫氧化鈉

(2)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是______(填字母代號)。

e. f. g. h.

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：__________。

(4)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1 000 mL，從中取出10. 00 mL，滴加幾滴K2CrO4 作指示劑，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液進行滴定，當(dāng)達到終點時平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象是________，使用棕色滴定管進行滴定的目的是_________。

②無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率α=_______

③上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。