（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。

(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。

(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學式)。

(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學方程式：________。

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉移的電子數(shù)為_____________mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：________________

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。該反應需要在加壓下進行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

A.在t3時刻反應已經(jīng)停止

B.A的轉化率比B的轉化率低

C.在容器中發(fā)生的反應為： 2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應速率為：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質(zhì)活潑以外,同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì),它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應屬于 (　　)

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

【2】關于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發(fā)生還原反應

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應

(1) “焙燒”時，提高反應速率的措施有____________(寫一條)。

(2)爐氣中的有害氣體成分是__________。

(3)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：_________。

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式 ________。

（3）1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是___。

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+