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科目： 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學方程式）。

（3）現(xiàn)象iii中，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。

（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a點導電能力比b點強

B. a、c兩點的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點的Kw值大于c點

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科目： 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。

（1）該物質的結構簡式為___________________________。

（2）該物質中所含官能團的名稱為________________。

（3）下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號，下同)，與該物質互為同系物的是________。

①CH3CHCHCOOH　 ②CH2CHCOOCH3

③CH3CH2CHCHCOOH　 ④CH3CH(CH3)COOH

Ⅱ.某化合物的分子式為C5H12O，經(jīng)分析數(shù)據(jù)知，分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—、一個和一個—OH。則:

（1）它的可能結構有________種。

（2）請寫出一種它可能的結構簡式:__________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

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科目： 來源： 題型：

【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。

（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。

序號	操作	現(xiàn)象
實驗Ⅰ	取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液變?yōu)樽攸S色
實驗Ⅱ	取2 mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液	溶液呈紅色

（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_________________。

（3）結合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：________，20 min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。

（5）乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設：FeCl3與KI的反應、I-與I2的反應達到平衡需要一段時間，有可能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設，丙同學用4支試管進行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。