【題目】有機高分子化合物H是制備藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：

已知：

① ②

③R1CHO+R2CH2CHOR1CH=CR2CHO+H2O

（1）A的化學名稱為______。

（2）B中含有的官能團名稱為______。

（3）C的某種同分異構體，其核磁共振氫譜顯示5組峰，且遇FeCl3溶液顯紫色，該同分異構的結構簡式為______。

（4）D的結構簡式為______。

（5）由E生成F的化學方程式為______，反應類型為______。

（6）E有多種同分異構體，其中同時滿足以下要求的有______種。

①與E具有相同的官能團；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上有三個取代基。

（7）G發(fā)生縮聚反應可生成H，寫出該反應的化學方程式______。

A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關

D.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

+ +H2O

裝置示意圖為：

有關數據如下：

實驗步驟：

在A中加入異戊醇、數滴濃硫酸和片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸異戊脂

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是_________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標號)_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________

(5)實驗中加入少量無水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________填標號。

a. b. c. d.

(7)本實驗的產率是________填標號

..

(8)在進行蒸餾操作時：若從便開始收集餾分，會使實驗的產率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應③的化學方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究、等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

① ；

② ；

③ 。

則反應的_____

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應 對煤進行脫硫處理來減少的排放。對于該反應，在時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

①內，平均反應速率________；當升高溫度，該反應的平衡常數K________填“增大”“減小”或“不變”。

②后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.通入一定量的

C.適當縮小容器的體積

D.加入合適的催化劑

(3)的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應 ，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，的體積分數為________。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數記作。在1050K、時，該反應的化學平衡常數________已知：氣體分壓氣體總壓體積分數。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應 ，生成無毒的和。實驗測得，，、為速率常數，只與溫度有關。

①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數________填“”“”或“”增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為，則 __________。

A. 反應為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1