【題目】在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點的正反應速率大于b點的

B.c點處，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d點處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高溫度，反應至t2時刻，n(H2)比圖中d點的值大

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據(jù)上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關系曲線。

①乙炔體積分數(shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請在圖3中繪制乙烯的體積分數(shù)和反應溫度的關系曲線__________。

(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

A.①③B.①②C.②③D.①②③

（1）A的名稱為_____________；

（2）①的反應方程式___________________；①的反應類型___________；

（3）②的反應方程式_____________；②的反應類型是__________________；

（4）濃H2SO4的作用_____________。

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

A.2HClO2HCl＋O2↑

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負極，有氣泡產生

C.負極反應：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應：2H+＋2e-＝H2↑