【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2，t3，t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2升高溫度B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t5～t6時間內轉化率最低

【題目】次磷酸鈉是有機合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和。是一種無色、有毒的可燃性氣體。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開，通入一段時間，關閉，打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。

①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，原理是_______；b的作用______________。

②中反應的化學方程式為_______________________________。

(2)反應結束后，打開，繼續(xù)通入，目的是______________________________。d的作用是__________________。

(3)中生成和NaCl，相關物質溶解度如下：

充分反應后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為_____________，然后________________、______________、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產品。

(4)產品純度測定：

取產品m克配成溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入碘水，于暗處充分反應后，以淀粉溶液做指示劑，用溶液滴定至終點，平均消耗VmL。相關反應方程式為：，。產品純度表達式為________________。

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關實驗及其結果分別為：①在物質的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為 ________ 。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應PCl3+SO2+Cl2 POCl3+SOCl2制備重要的化工原料。

已知：熔點，沸點，遇水極易水解，易與反應；

熔點，沸點，遇水強烈水解，能溶于。

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是________。

(2)以上各儀器接口的連接順序是________________________________，裝置E、F中所裝的試劑分別是________、________。

(3)裝置C制備

①儀器甲的作用是________________________________；

②反應溫度控制在，其原因是________________________________；

③SOCl2發(fā)生水解反應的化學方程式是________________________________。

(4)產品含雜質，通過佛爾哈德法可測定的含量：稱取樣品在碘量瓶中完全水解，將水解液配制成100mL，取于錐形瓶中，加入的溶液，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入指示劑，用溶液滴定過量的至終點，做平行實驗，平均消耗KSCN溶液。已知：，

①將水解液配成100mL，需用的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有________；

②若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定溶液中的物質的量將________填“偏大”、“偏小”、“無影響”；

③POCl3的物質的量分數(shù)為________。

已知：，

【題目】現(xiàn)有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度______．

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是______．

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為______．

（4）體積和物質的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為______．

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為______．

【題目】三氯化磷可用作農藥中間體、催化劑和磷的溶劑等，沸點為，易水解、易被氧化。某學習小組設計如下實驗制備并測定其純度。請回答下列問題：

(1)制備的實驗裝置應選擇裝置________填“A”或“B”，不選擇另一裝置的理由是________．

(2)選擇合理的制備裝置組裝成完整的實驗裝置。

①裝置C中試劑的名稱為________。

②實驗時，檢查裝置的氣密性、加入相應試劑后，向裝置中通入，當觀察到_____填實驗現(xiàn)象時，用熱水浴加熱裝置E。

③裝置G的作用為________。

(3)制得的中混有少量，二者均能水解生成兩種酸。該小組同學測定純度的實驗步驟如下：

取樣品于潔凈試管中，加入適量水，充分反應后，通入熱的水蒸氣，用的NaOH溶液吸收蒸出的氣體；

待吸收液冷卻至室溫后，配制成溶液；

取所得溶液，以酚酞溶液為指示劑，用的鹽酸標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為。

①步驟i中發(fā)生水解反應的化學方程式為________。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為________.

③該樣品中的質量分數(shù)為________計算結果精確到。

（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應______________。

二、依據氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？__________。下列操作會導致測定結果偏低的是_______。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有____________；

A．托盤天平 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

【題目】有關①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強

C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D.一定有關系：5>a>2