Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol

則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（ ）

A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol

C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol

A.氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥

B.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電

C.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

【題目】在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

①

②若溫度為、時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值

B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【題目】體積相同的密閉容器中均充入和，分別于和開始發(fā)生反應(yīng)： ，Z的含量隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件，下列判斷正確的是

A.曲線a是時的圖像

B.從0到時刻，反應(yīng)物的

C.時刻生成物Z的量

D.時刻改變的條件可能是降溫

A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴

C.最后收集的氣體可作燃料D.該實(shí)驗(yàn)是聚丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

【題目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)的

B.若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的小

【題目】一定條件下，向容積為 的密閉容器中充入 和 ，發(fā)生如下反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡時為 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.，的平均反應(yīng)速率為

B.反應(yīng)的

C.在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有

D.若、時的平衡常數(shù)分別為、，則