A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

【題目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到氣體標準狀況，向反應后的溶液中存在和加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到，若上述氣體為NO和的混合物，且體積比為，則V可能為

A.B.C.D.

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是( )

A.該溫度下，此反應的平衡常數 K＝1.44

B.4min 時，ν(逆)＞ν(正)

C.反應前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

D.7min 時，反應還未達到平衡狀態(tài)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

A. O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

A.增大反應物濃度，可以增大單位體積的活化分子的百分數，使有效碰撞次數增大，反應速率加快

B.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

C.有氣體參加的反應，通入惰性氣體，壓強增大，從而反應速率加快

D.催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積的活化分子百分數，加快反應速率

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質的量之比無法確定

D. 鹽酸物質的量濃度可能為3.4mol/L

A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5

B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產效益

D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

【題目】現取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產物只有，向反應后的混合溶液中滴加溶液，當滴加時，得到沉淀的質量恰好為最大值，則下列有關說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質量為B.恰好溶解后溶液中的的物質的量為

C.生成標準狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應的硝酸的物質的量為