A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

回答下列問題：

（1）反應④的反應類型是______；J中官能團名稱是______。

（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質(zhì)的原因是______。

（3）根據(jù)流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）反應⑨的化學方程式為：

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。

①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______

A.推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D.推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展

已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。

步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。

步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。

回答下列問題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。

（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。

（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。

（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

A. A B. B C. C D. D

回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。

（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。

（3）CO與N2互稱等電子體。

①它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含______個σ鍵，______個π鍵。

②下表為CO和N2的有關信息。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是______。

（4）Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

（5）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計算式表達）。

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。

(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）。

②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①Q點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

【題目】化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成和