完成下列填空：

（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質，①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______。寫出②步驟發(fā)生反應的化學方程式：______。

（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有______。進行④步驟的生產設備 A、B之間傳遞的是（選填編號）______。

A．只有物料

B．既有物料又有能量

C．只有能量

D．既無物料也無能量

（3）如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是（選填編號）______。

若檢驗燒堿產品中是否含有少量 NaCl 雜質的實驗方案是______。

（4）為測定燒堿產品的純度，準確稱取 5.000g 樣品（雜質不含堿性物質）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，將溶液全部轉移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點的依據是______，根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為（保留兩位小數）______。

反應I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

（1）下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

①由表中數據判斷ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達到平衡，測得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內該反應的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應的平衡常數為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是________。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．恒容條件下充入He D．再充入適量的 H2

（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=________、b=_______。

B．根據反應I的特點，左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Py=______MPa。

（4）上述反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：

①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：__________________________。

（1）反應①的方程式為______。經3min反應容器內的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內 CO 的平均反應速率V（CO）=______。

（2）能判斷反應①已達化學平衡狀態(tài)的是（選填編號）______。

A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時產生 n 摩爾的水

B．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

C．容器內所有的物質的總物質的量保持不變

D．化學反應速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高溫度，反應②的化學平衡常數會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應的逆反應速率V（逆）隨時間 t 變化的關系如圖一所示，則在 t2時改變的反應條件是______。

（4）在不同溫度下，反應容器內甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學用語表示產生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

已知：

完成下列填空：

（1）W 所含官能團的名稱為______。反應③的化學反應類型為______。

（2）M 的結構簡式為______，反應④的化學反應方程式為______。

（3）反應⑥的另一無機產物是______，與反應⑥的化學反應類型無關的是（選填編號）______。

A．聚合反應B．酯化反應C．消去反應D．加成反應

（4）有機物X 的分子式為 C4H8O2，是 M 的同系物。則 X 可能的結構簡式共有______種。

（5）設計一條由甲苯為原料（無機試劑可任選）合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。（合成路線常用表示方式為 AB ……目標產物）_____________

【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）試配平該化學反應方程式，將系數填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數目。____________

（2）反應中______被還原，當氧化產物比還原產物多 1mol 時，反應中電子轉移數為______。

（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。

（4）反應的主要產物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：

（Ⅰ）寫出一個化學事實______；

（Ⅱ）從原子結構上進行說明：______。

①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH為1。

②向濾液中通入Cl2，攪拌。

③向②中加入適量物質A，微熱，攪拌，調整溶液的pH，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。

（2）②中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（3）③中的物質A可能是__________________；調整的PH范圍是_______________；

過濾后濾渣的成分是__________________。

（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓

【題目】（1）依據反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；

②銀電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是______（填離子符號）。

（2）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。

①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式__________________。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________（填寫字母序號）。

A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的_______極。

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是____（填序號）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②該電池放電時，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）

③充電時該電池陽極的電極反應式________________。

A.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D.該裝置是將電能轉化為化學能