【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

A.反應在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學興趣小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。下列分析正確的是（ ）

A.如圖1反應：若p1＞p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖2反應：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C.如圖3反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零

c．容器中壓強不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉化率為___。

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

(1)補齊實驗步驟與實驗現(xiàn)象之間的連線___________。

(2)由上述實驗可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強”或“減弱”)。從原子結構的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強弱。

①甲同學設計的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質與酸反應置換出氫氣的難易程度

②乙同學設計將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實驗的設計思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對強弱。

(4)利用元素周期律可預測陌生元素及物質的性質，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應 D.Rb不易與水反應放出H2

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol