（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

【題目】下列有關實驗操作、發(fā)生的現象、解釋或結論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

(1)通入氫氣的電極為________ （填正極或負極），該電極反應式為_______。

(2)石墨電極為________ （填陽極或陰極），乙中總反應離子方程式為________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________g。

A.可通過加成反應實現的轉化

B.組成元素的質量分數相同，相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體

C.核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量

D.烯烴只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

【題目】若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應的速率之比為1：2：1

C.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：

D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：

A.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

B.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

C.總反應方程式為2H2＋O2=2H2O

D.b極反應是O2＋4OH－－4e－=2H2O

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據元素周期律進行解釋：_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+