⑴生產(chǎn)1000 g質量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。

②實驗中加熱煮沸的目的是___________。

③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入標準狀況下體積為 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小關系：①＞②＞③

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

A.鋅片溶解

B.鋅片為正極

C.銅片質量減少

D.該裝置將電能轉化為化學能

【題目】在一定溫度下，石灰乳達到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，pH 增大

B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動，溶液中 c(H+)減小

D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。

(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。

(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結果保留兩位小數(shù))

A.裝置①中陰極上析出紅色固體

B.裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.裝置③中外電路電子由 a 極流向 b 極

D.裝置④的離子交換膜允許陽離子自由通過

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母�蝕

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是

A.加入50mL1，反應結束后，

B.加入molCaO，溶液中減小

C.加入50mL，由水電離出的增大

D.加入mol固體，反應完全后，溶液呈中性