A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現象：有白煙生成XY ZW

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_____g/cm3。

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數據如下。

下列說法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時，該反應的平衡常數K=

C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4 mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是________；

(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為_________；

②該電池負極的電極反應式_________；

③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子轉移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________；

A.(XY)2中X元素的化合價為+3

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵

D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應i的化學平衡常數表達式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

(2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應字母填)

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應的序號填寫)。

(5)請寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；

(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應的離子方程式：____________；

(7)物質的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請用相應的序號填寫)

①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥