Ⅰ.配制待測液：用托盤天平稱量5.0g燒堿樣品（雜質不與鹽酸反應），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測液用0.10mol/L的鹽酸標準液進行滴定，達到滴定終點后重復此操作兩次。

Ⅲ.記錄數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)上述實驗回答以下問題：

（1）配制待測液時，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要玻璃儀器有_____。

（2）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用____滴定管（選填“酸式”或“堿式”），滴定時眼睛應注意觀察_____。

（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果_____；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果____；

③讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，測定結果_____。

（4）計算純度：燒堿樣品的純度是_____(保留一位小數(shù))。

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

（1）除去粗鹽中的微溶物質CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。

（2）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學設計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：

①通入氫氣電極的反應式為____。

②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____g。(銅的摩爾質量為64)

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對反應 H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點的轉化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則的轉化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

A.X的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

B.Y元素可以形成多種含氧酸

C.X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)

D.W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應產(chǎn)生的氣體分子中只含極性鍵

①Cl2(HCl)：飽和食鹽水、過濾

②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液、洗氣

③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液、過濾

④MnO2(KCl)：水、溶解后過濾

⑤碳粉(碘單質)：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾

A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

A. 根據(jù)圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)