CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3

【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達式為（ ）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應)；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

以下對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（ ）

A.兩個反應都是置換反應

B.反應②是放熱反應

C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個反應都是氧化還原反應

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。

（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。

（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。

（3）反應結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。

(2)甘油的結(jié)構簡式是___________，F的結(jié)構簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：

B→C：_________________________________、___________反應；

D→E：_________________________________、___________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構體中能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成，據(jù)此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

【題目】對于放熱反應：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是（ ）

A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

C.反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

D.該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結(jié)構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

回答下列問題：

（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應必須在高溫下進行，但溫度越高副反應進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是_______。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“�！被颉阿ぁ�)。

②1×105Pa、500℃時，若只發(fā)生上述主反應和副反應，則達平衡時，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反應（�。┑幕瘜W方程式為_____。

②25℃時，該工藝總反應的熱化學方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。