(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。

a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS

(2) 銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為___________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________

（1）m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___；用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過程___。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（4）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

請(qǐng)寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價(jià)，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

A.AB.BC.CD.D

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________________________

(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

則從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為__________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時(shí)v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。

A.石油裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.分子式為C5H12的同分異構(gòu)體共有3種

C.向2mL碘水中加入1mL苯，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

D.煤中含有苯和甲苯，可用干餾的方法將它們分離開來

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z > W

C.4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。