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【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結構簡式如圖所示:

(1)化合物A的分子式是___A中含有的官能團的名稱是___。

(2)AB、CD四種化合物中互為同分異構體的是___。(填序號)

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現___組峰。

(4)1molD最多能與___mol的氫氣發(fā)生加成反應;1molD與足量Br2水混合,最多能和___ molBr2發(fā)生反應

(5)已知C的一種同分異構體滿足:①能夠發(fā)生水解反應;②能夠發(fā)生銀鏡反應;③能夠使FeCl3溶液顯紫色;④苯環(huán)上的一氯代物有2種。請寫出它的結構簡式___

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【題目】大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應,使其可能成為綠色的SO2吸收劑:

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B.該反應中,SO2作氧化劑

C.SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D.每吸收標準狀況下的SO211.2L,生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

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【題目】100 ℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到下表數據:

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下,從反應開始至20 s時,用二氧化氮表示的平均反應速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應的平衡常數K的數值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體,要達到上述平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是______mol·L1。

(4)達到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數將_________(增大”“減小不變”)。

(5)達到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將_______(向左移動”“向右移動不移動”)。

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【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A標準狀況將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的,則下列敘述中錯誤的是

A.氣體A的混合物

B.反應中共消耗

C.氣體A的體積比為41

D.反應中共轉移3mol電子

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【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,是重要的有機化工產品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置已略去)。

回答下列問題:

(1)如果用ab儀器組合成制取氯氣的裝置,反應無需加熱,則a儀器中的固體反應物可以是________(填序號)

A.MnO2        B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)儀器c的名稱是________。

(3)制取氯苯的化學方程式為________________。

(4)儀器d中的反應完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要進行水洗,其目的是______________________。

(5)生成的氯氣中存在HClH2O等雜質氣體,若需要增加一個裝置除去水蒸氣,請在下框中畫出,并標明所用試劑。

__________

(6)工業(yè)生產中苯的流失情況如表所示:

項目

二氯苯

氯化尾氣

蒸氣

成品

不確定苯耗

合計

苯流失量/(kg·t-1)

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質量分別是112.578)

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【題目】A是一種重要的化工原料,其分子組成為C4H9Cl,A有如圖轉化關系:

其中F不能發(fā)生催化氧化反應,EG都能和新制Cu(OH)2反應,但反應條件、實驗現象均不同,H是一種有果香味的液體。請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為____,A的同分異構體有___種。

(2)反應③反應類型的是___,若A中混有C,則對生成的B的純度是否有影響___(填),理由是___。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

D→E___

GF→H___。

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【題目】過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2H2O2反應制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:

(1)小組同學查閱文獻得知:該實驗用質量分數為20%H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有_____________。

(2)在冰水浴中進行的原因是_____________________。

(3)實驗時,在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應的離子方程式為________________________。

(4)CaCl2原料中含有Fe3+雜質,Fe3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為:

Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

H+ + OH- = H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___________________________。

(5)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現了過氧化鈣具有_____________的性質。

A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能使水體酸性增強 D.具有強氧化性,可殺菌滅藻

(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaOO2(設雜質不產生氣體),得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則:所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________

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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應

B.同一元素的各種同位素的物理性質不同、化學性質相同

C.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

D.取碘水于試管中,加入汽油振蕩后靜置,其現象為下層呈紫紅色

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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2,現象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3,現象是產生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2。

①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2氧化為Fe3+,下列物質最好選用的是________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4,使Fe3轉化為Fe(OH)3,調整溶液pH可選用下列中的_______

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(3)BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當兩種沉淀共存時,=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×1013,Ksp(AgCl)=2.0×1010。

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同步練習冊答案