A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，則反應②為吸熱反應

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強酸又能與強堿反應

D.若甲為金屬單質，反應④為置換反應，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色

A.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B.凡是中心原子采取雜化軌道成鍵的分子,其幾何構型都是正四面體形

C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的方向性

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子

C.比中的配位鍵穩(wěn)定

D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現象

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

A.甲烷、辛醛B.丙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯

【題目】設 n是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N個HCl分子

B.標準狀況下，和混合氣體含有 N個氧原子

C.的溶液中含有陰離子大于 N個

D.與足量Fe反應，轉移的電子數為3 N

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產物，被還原的物質是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是_______（填序號）。

A．該反應是置換反應

B．反應中NH3被氧化為N2

C．在反應中體現了金屬銅的還原性

D．在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子

(3)在反應H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質量比______。

A.形成6 mol N—H鍵，吸收600 kJ能量

B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.該反應的ΔH＝－92 kJmol-1

D.加入催化劑，能提高N2的轉化率