A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。

(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為__。

(3)同學們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應中，H2O2被__(填“氧化”或“還原”)；酸性高錳酸鉀溶液應裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標準溶液，__即滴定到達終點。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

(4)同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：__。

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

【題目】乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林()，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室合成流程如下：

查閱資料：

阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水

水楊酸(鄰羥基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）①合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的_____________。

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是______________。

③如右圖所示裝置，通過抽濾可使粗產品與母液分離。下列說法不正確的是____________。

A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置

B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽濾時，當吸濾瓶內液面快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液

D．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

（2）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學反應方程式表示)__________________。

（3）另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法。

①最后步驟中洗滌劑最好選擇_______________。

A．15%的乙醇溶液 B．NaOH溶液 C．冷水 D．濾液

②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是_______________。

③重結晶時為了獲得較大顆粒的晶體產品，查閱資料得到如下信息：

1.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體

2.亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長

3.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為______________。

A.原子半徑的大小

B.元素Z的氫化物的熔沸點一定比Y的高

C.一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學反應

D.Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到

10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]

③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

A. 原子半徑：R＞T

B. 氧化物對應水化物的酸性：W＞Q

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

其推斷正確的是

A.AB.BC.CD.D

制備反應為+CH3OH+H2O。可能用到的數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ.合成反應：在圖1的燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應溫度為60℃(水浴加熱)進行反應。

Ⅱ.產物提純：①將反應混合液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應后轉移至分液漏斗中，靜置分液；②將有機層轉移至圖2燒瓶中，加熱，控制溫度為100℃進行蒸餾，待蒸餾結束后，向燒瓶內剩余液體中加入足量無水氯化鈣，然后趁熱過濾，并將所得液體再次進行蒸餾，收集177℃左右餾分，蒸餾結束后，稱量所得餾分為7.32g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__。

（2）向圖1的燒瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是__。

（3）產物提純時，向反應混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液的作用是__；產物提純時，先控制溫度為100℃進行蒸餾的目的是__。

（4）加入足量無水氯化鈣的目的是__。

（5）收集到的177℃左右的餾分主要是__(填名稱)。

（6）對甲基苯甲醚的產率為__。