⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。

⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是___。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的___性，該反應的離子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

①實驗b的目的是___。

②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有___。

③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為___。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應的化學方程式是___。

（5）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反應某時刻t時，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =____mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量_____；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合氣體中，a∶b =_____；

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）C中白色沉淀是___，該沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是___；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___。

（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是___。

A.水是弱電解質，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。

(2)H2的燃燒熱為_______，C的燃燒熱為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(4)CO的燃燒熱為_____________，其熱化學方程式為________________。

（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。

（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。

（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）結合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為___。

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

A.W金屬性強于 Z

B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII 族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO3的量一定相等