A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。

A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

B.用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響

C.用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.用圖④裝置測定反應速率

（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。

（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _______。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。

【題目】硫酸錳廣泛應用于醫(yī)藥、食品、農(nóng)藥、造紙等行業(yè)，如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有SiO2等雜質(zhì))和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，氣體常用作氣體肥料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)空氣中高溫焙燒發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)氣體的電子式為________。

(3)操作a所用的主要玻璃儀器：________。

(4)常溫下，0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分數(shù)與pH的關系如圖所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強磁性材料MnCO3，該反應的離子方程式為________同時調(diào)pH=10.3，則溶液中c(Mn2+)=________．

(5)硫酸錳是工業(yè)制備MnO2電極的活性原料，則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽極電極反應式為________若電路中通過0.3mol電子時，理論上得到MnO2的質(zhì)量為________g。

(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線，則850℃時固體化學式為________．700℃時發(fā)生反應的化學方程式是________．

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應生成1mol乙醛.

①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③AC均能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物中均有能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的名稱：

A是________，B是________，C是________。

（2）分別寫出A、C發(fā)生水解反應的化學方程式。

A：________________。C：________________。

實驗Ⅰ：在通風櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：

實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。

實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑，用標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：

①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；

②向試樣中加入足量的溶液；

③除去過量的，冷卻；

④調(diào)整溶液的pH，再加入 溶液，在不斷搖動下用標準溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題：

（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數(shù)______

（2）根據(jù)實驗Ⅰ測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______

（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______

A.升溫，氯氣揮發(fā)導致c（Cl—）減小

B.對于和的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小

C.升溫，促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小

（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______

（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，，若此時要求不生成沉淀，則最大不能超過______已知：，

（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B.該反應化學方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C.若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（　�。�

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%