【題目】已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是 （ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.恒溫時減小容器體積增大壓強，正反應(yīng)速率增大

C.830 ℃時，反應(yīng)達到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)

D.400 ℃時，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

（1）求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應(yīng)前H2和O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時，向石墨電極Ⅰ移動

C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極

D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若開始時放入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為________mol

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入H2的物質(zhì)的量為________mol(平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與(1)中相同)。

（3）若開始時放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則y＝________。平衡時H2的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為________。

（1）儀器A的名稱為____。

（2）反應(yīng)器B中發(fā)生的主要有機反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）下列關(guān)于該實驗操作或敘述錯誤的是___（填字母序號）。

a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先關(guān)閉K

b.實驗中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

c.實驗中裝置D中的導(dǎo)管口附近有白霧產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，根據(jù)該現(xiàn)象說明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)

d.裝置D中的導(dǎo)管不能插入液面以下和裝置E中導(dǎo)管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀

（4）實驗完畢待冷卻后，經(jīng)過下列步驟對溴苯進行分離提純：

①向B中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__，要進一步提純，下列操作中必須的是___。

a.萃取 b.蒸餾 c.重結(jié)晶 d.過濾 e.分液

（6）若經(jīng)過上述分離提純的操作，經(jīng)進一步精制得到6.2mL的溴苯，則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是___（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

A. 裝置左側(cè)電極為負極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負極

B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【題目】已知反應(yīng)O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表．下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)速率：③＞①＞②

B. 平衡時壓強：P1>P2

C. 容器體積：V1<V3

D. 若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

A. 苯酚的電離方程式為：

B. A、B分別為離子交換膜，其中A是陰離子交換膜

C. 電解過程中，陽極室的pH增大

D. 當通過線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時，有含0.1mol C6H5O－的廢水被處理

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）

①體系的壓強不再改變 ②氣體的密度不再改變

③各氣體的濃度不再改變 ④各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(C)∶v(D)=p∶q

⑥單位時間內(nèi)nmol B斷鍵反應(yīng),同時pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥