A.AB.BC.CD.D

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5

C.pH>7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

D.V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

A.該溫度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B.a點(diǎn)的Ksp(TiSCN)小于b點(diǎn)的Ksp(TiSCN)

C.d點(diǎn)表示的是該溫度下TiSCN的不飽和溶液

D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時(shí)會(huì)觀察到有氣泡冒出，請(qǐng)你寫出與該現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)存在影響。

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B. 25 ℃時(shí)，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

A.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

B.萘環(huán)（）上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物只有2種

C.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D.立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液白色沉淀

D.無色溶液無沉淀白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點(diǎn)）

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol CO2

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。