【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___；

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是：A_____；C____。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式____。

【題目】白藜蘆醇的結構簡式為。根據要求回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式為 _______________

(2)所含官能團的名稱為____________

(3)下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是_________

A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物

C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物

【題目】下列裝置加持裝置略去能達到試驗目的是( )

A.AB.BC.CD.D

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質溶液時，正極的電極反應均為

B.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為

C.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為

D.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發(fā)生反應：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____，OF2的電子式為___。

（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結構中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應I），副反應為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應II），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________（填標號）。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變

② 圖中曲線A表示的物質是：______（填化學式）。

③反應2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。（用含a和b的代數(shù)式表示）

①指出過程中有關的實驗操作①和②名稱：①___，②___。

②下列物質中，能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是___。

A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液

③有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學設計了如圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____、____。

④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸，請寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請完成

①該酸雨pH隨時間的增加而減小的原因是___（用化學方程式解釋），

②若生成沉淀物的質量為4.50g，則沉淀物的組成為___（填寫化學式）。

A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑

C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉

D. 噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣