【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

A.8min時(shí)，其他條件不變，若增大X的濃度，則反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前逆正

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

【題目】以和為原料，通過反應(yīng)：合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.如圖點(diǎn)B處的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高，合成時(shí)的轉(zhuǎn)化率越高

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（4）結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是__（填離子符號(hào)）。

（5）B 和 E 的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式），A 和B 的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學(xué)式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價(jià)氧化物溶于 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為__。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，在其他條件相同時(shí)，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應(yīng)速率為

B. 在溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測，

D. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應(yīng)限度越大

A.平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量：a>1.2，b>1.2

B.容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始時(shí)向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I-

B.c(HCO3-)=1 mol·L－1溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C.無色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D.常溫下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-