A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。

①表中3min～4min之間，反應處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________________。

（3）B元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號為_____，其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

【題目】大量實驗事實表明，對于可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，將各物質的物質的量濃度代入表達式：（表示物質C的物質的量濃度的p次方。）得到的結果是一個定值。我們把這個常數叫做該反應的化學平衡常數。這個式子叫化學平衡常數表達式。依據你的理解下列可逆反應平衡常數表達式錯誤的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中與溫度的關系曲線如圖。下列說法正確的是

A.通過增高反應爐的高度，增大礦石和CO接觸面積，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原的反應

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉化率

(1)單質的化學性質最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子結構示意圖是__________；

(3)形成化合物種類最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是__________；

(5)N和P中，原子半徑較小的是__________；

(6)常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________；

(7)元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，酸性最強的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定