（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽(yáng)離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

d.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。

【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是

A.開(kāi)始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1

B.若增大壓強(qiáng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化

C.達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開(kāi)始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是

A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

（1）水分子間通過(guò)______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。

①基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________。

②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

①寫(xiě)出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式_______。

②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號(hào))。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵

③在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π鍵的數(shù)目為_______。

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則氧的配位數(shù)是_____。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定

在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照?qǐng)D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱是______。

（2）碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是__。（填序號(hào)）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，所需要的時(shí)間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數(shù)，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時(shí)溶液pH=___。

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構(gòu)型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實(shí)心球代表M)

①該化合物的化學(xué)式為_______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

【題目】已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( )

A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低