A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動(dòng)，減小，Ka變小

請(qǐng)回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團(tuán) iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

下列關(guān)于該高分子說(shuō)法正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

C. 完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因__，用一個(gè)離子方程式證明__。

（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①Y的元素符號(hào)為__。②X的氫化物的電子式__。

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學(xué)方程式是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（4）D→E的化學(xué)方程式是__。

（5）G中含有兩個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（6）I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是__。

（7）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫(xiě)出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對(duì)氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是__。

A.用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2.1

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12

C.常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，比值變大

D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，一定是堿性溶液

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

B.服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

C.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過(guò)程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過(guò)程中，pH略微下降說(shuō)明升溫過(guò)程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為____。

(3)4 min時(shí)，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應(yīng)速率，8 min時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。