相關習題
 0  200014  200022  200028  200032  200038  200040  200044  200050  200052  200058  200064  200068  200070  200074  200080  200082  200088  200092  200094  200098  200100  200104  200106  200108  200109  200110  200112  200113  200114  200116  200118  200122  200124  200128  200130  200134  200140  200142  200148  200152  200154  200158  200164  200170  200172  200178  200182  200184  200190  200194  200200  200208  203614 

科目： 來源： 題型：

【題目】mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則下列有關該實驗的說法中正確的有

①沉淀中氫氧根的質量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為aVmol

③反應過程中轉移的電子的物質的量為mol

④生成NO氣體的體積室溫下為L

⑤與合金反應的硝酸的物質的量為()mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】反應①是制備SiH4的一種方法，利用其副產物可制備相應物質，有關轉化關系如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應①中參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為1∶1

D.反應②中每生成24gMg轉移2mol電子

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是

A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是

組別

c(HCl)/molL-1

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為沒食子酸（記做W），在一定條件下W可分別轉化為X、Y，下列說法正確的是（ ）

A.X和W都能與溴水發(fā)生加成反應

B.X能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應

C.1molY最多能與7molNaOH發(fā)生反應

D.1molY水解生成兩種有機化合物

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B.用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·s)

C.2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D.2 min內，用B和C表示的反應速率之比為2:3

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是(　　)

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質的量為1 mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案