（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：________________________________________。

（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。

（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。

（4）C中得到紫色固體和溶液。請(qǐng)寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是___________。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有____________。

A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D灼燒 E加氧化劑

II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽(yáng)極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學(xué)方程式為CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號(hào))，其原子核外電子共占據(jù)________個(gè)原子軌道。

(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：

①最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。

②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示，下同)。

③元素的電負(fù)性由大到小的順序是________________。

(3)氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：________、________。

(1)A和B的關(guān)系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。

A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子

B.S2Cl2為共價(jià)化合物

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解),但與水中含有大量氫鍵無(wú)關(guān)

B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵,所以都是配合物

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會(huì)變小，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請(qǐng)解釋原因。__________。

A.1 mol環(huán)戊二烯( )中含有5 mol σ鍵

B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂鐵分子中存在配位鍵

D.Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2

(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符)

①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。

(3)下列關(guān)于儀器的使用說(shuō)法正確的是______。

①A儀器可以用酒精燈直接加熱

②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精

③C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出

④在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌

⑤E儀器中水的流向是上進(jìn)下出

(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象______。

II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。

(1)試劑1為______(填化學(xué)名稱，下同)，試劑2為______。

(2)成分A為______。

(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。

(4)加入試劑1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是____。