下列分析不正確的是

A. 實驗1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關

D. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

A. a極是正極，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉移NA個電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動

C. b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成

B.用裝置乙除去CO中的CO2

C.用裝置丙配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液

D.裝置丁為25mL滴定管，讀數(shù)為11.80mL

查閱資料得知:

i．常溫下，NaBiO3 不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將 Cr 3+ 轉化為CrO42－ 。

ii．

回答下列問題：

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液 pH 要調到5的目的是_________ 。

(2)寫出④反應的離子反應方程式：________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關系如圖所示，則硫酸的濃度為_______ ，固體 D 中含鐵化合物的物質的量為__________ 。

Ⅱ.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：

(1)第①步反應的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質量為 278g/mol)。

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

已知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

⑴通入Cl2和加熱反應管這兩步操作的先后順序是_____，原因是______。

⑵實驗后生成的FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，可以進行的操作是________。

⑶洗氣瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反應的Cl2。向反應后的洗氣瓶中滴加KSCN溶液，結果看到溶液先變紅后褪色，溶液褪色的可能原因是_______。

⑷洗氣瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S氣體生成S。寫出吸收H2S氣體的離子反應方程式：_______。為檢測反應后溶液中是否存在Fe2＋，甲同學提出可用酸性KMnO4溶液，乙同學提出酸性KMnO4溶液褪色不能證明存在Fe2＋，理由是________。