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【題目】將12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該混合物的組成可能是( )
A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵
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【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。
(2)N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________。
(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。
(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。
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【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。
(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進(jìn)行脫除。
已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H1=-1530 kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180 kJ·mol-1
寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。
(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改變外界條件X,實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示,則條件X可能是________(填字母)。
a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積
(3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1=-746.5 kJ·mol-1,圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。
①溫度:T1_______(填“<”或“>”)T2。
②若反應(yīng)在D點達(dá)到平衡,此時對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到平衡,則D點應(yīng)向圖中A~G點中的_______點移動。
③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。溫度低于200℃時,圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________;a點_______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明其理由:___________________________________。
(4)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為______________________________________。
②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e-,則此通電過程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視________________。滴定時,用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測液,不可選用______(填編號字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定時,用0.200 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(4)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若將錐形瓶用待測液潤洗,然后加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果______。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。
(3)25℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃時電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL蒸餾水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;
d.100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O
B.a=0.35
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1
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【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【題目】向0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f= ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A.f=0時,溶液中:c(Na+)=2c()
B.f=0.5時,溶液中:c()>c()
C.f=1時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D.f=2時,溶液中:c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
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【題目】一個電化學(xué)過程的示意圖如圖所示。
請回答下列問題:
(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)乙池是銅的精煉池,則A電極的材料是_____________;反應(yīng)一段時間后,乙池溶液中c(Cu2+)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。
(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03 mol e-,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。
(4)丙池中滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,寫出丙池的總反應(yīng)方程式:________________________________________。
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