(1)連接好裝置后，若要檢查裝置的氣密性，其操作是先關閉______和______，打開______，在中裝入水后，用酒精燈微熱，觀察到中有氣泡產生，移開酒精燈，中導管有水柱形成，則說明裝置的氣密性良好。

(2)請解釋中制取氨氣的原理：_____________。

(3)裝置中盛放的試劑是______。

(4)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗中放出濃氨水至浸沒燒瓶中的生石灰后，關閉分液漏斗活塞，點燃處酒精燈，裝置中黑包固體逐漸變紅，裝置中______(填實驗現象)；從裝置中逸出的氣體可以直接排人空氣中，請寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(5)反應結束后，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置中，很快發(fā)現裝置中產生白煙，同時發(fā)現裝置中溶液發(fā)生倒吸流人裝置中，寫出裝置中產生白煙的反應的化學方程式：______，裝置G中溶液發(fā)生倒吸的原因是_______。

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3

B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

C.Pd2＋是該反應的中間產物

D.每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L

【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關標準要求經處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時，可與反應生成等無污染物質，該反應的離子方程式為___________。

(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進水在1.25~2.75范圍內時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進水在2.75~6范圍內時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進水應控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通人空氣的量，發(fā)現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進入廢水中

A. B.

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。

(2)用裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是______(填“”或“”)，理由是__________。

(3)打開裝置中的止水夾，繼續(xù)通入氨氣，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________、______________。

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)寫出它們的化學式：

C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應的離子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應的化學方程式：____________________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知可以寫成，從某些性質看，和，和，和，和兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( )

①

②

③

④

A.僅①B.僅②④C.全部D.僅①②④

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ