（1）直流電源中,M為________極。

（2）Pt電極上生成的物質是________,其質量為________g。

（3）電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。

A.AB.BC.CD.D

(1)檢驗“灰水”溶液中的SO42______________________________________________________________________。

(2)檢驗“灰水”溶液中的CO32。

①小組內(nèi)有同學認為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有CO32。你認為此方案是否正確？__________（填“正確”或“錯誤”），理由是__________________________________________________________。

②小組內(nèi)另一同學認為，應往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過______的現(xiàn)象判斷CO32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。

(3)經(jīng)過充分討論后，小組內(nèi)同學共同設計出了下面的分離提純路線：

①“混合物1”經(jīng)過一系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是______。

a、加入過量K2CO3溶液 B、加入過量稀鹽酸 C、過濾 D、蒸發(fā)結晶

A、a→b→c→d B、a→c→b→d

C、b→c→a→d D、c→a→b→d

②實驗室中，蒸發(fā)結晶操作應在___________（填儀器名稱）中進行。

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:

①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為________。

（4）煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________。

A.B.C.D.

A.a室的電極接電源的負極

B.該裝置將電能轉化為化學能

C.c室排出的堿液中含NaOH

D.a室的電極反應式為:4OH－—4e－=2H2O+O2↑

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應Ⅰ。下列描述能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個H－O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

此時，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當反應達到平衡時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數(shù)K=_____（保留小數(shù)點后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關系為______。

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100％

①溫度高于230°C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

【題目】常溫下，改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知](X)= 。下列敘述錯誤的是（ ）

A.pH=1.2時, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

A.圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B.該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放

C.蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb－2e-=Pb2+

D.儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2