(1)氣體B2H6與氯氣混合可生成氣態(tài)BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______。

(2)25℃時反應 S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105

Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106

則反應 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，下同)。

(3)多晶硅制中發(fā)生一系列反應：

(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol

(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1

(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1

①反應SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)

②反應(I)(II)(III)的Kp與溫度的關系如下圖

屬于吸熱反應的是_________(填I、II或III)；圖中M點分壓間滿足關系：p(SiCl4)=______(用相關物質的分壓p表示)。

(4)一種制取N2O的方法為 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，該反應的歷程如下：

(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)

(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) (慢)

(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) (快)

①活化能最大的反應步驟是_________(填I、II或III)。

②已知反應(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分別為正逆反應速率常數(shù)，反應(I)達到平衡時，平衡常數(shù)K=__________(用k1、k -1表示)。

③已知總反應速率方程為v=K ，反應(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，則K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)

【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硫脲中硫的化合價為_______；與硫脲互為同分異構且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的化合物的化學式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH (乙硫醇)反應制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：

①反應Ⅱ的化學方程式為______

②測定硫脲含量的方法如下：

步驟1 ：準確稱取a g產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。

步驟2：準確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的標

準溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。

步驟4：用c2 mol/L標準Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至終點時消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)。

“步驟4”滴定至終點時的顏色變化是________。

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質量分數(shù)為_______ (列出計算式)。

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.滴定過程中水的電離程度不斷增大

C.P點溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結構示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

A.PbS上的電勢比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應的進行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍色，一段時間后上層藍色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯誤的是( )

A.溶液出現(xiàn)藍色的反應屬于非氧化還原反應

B.乙醚可用乙醇代替

C.該方法既可用于檢驗H2O2，又可用于檢驗

D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑

A. A B. B C. C D. D

A.B.

C.D.

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子______或______；(填元素符號)

(3)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：

H、H、H、C、、、、

①以上8種微粒共有______種核素，共______種元素．

②互為同位素的是______．

③質量數(shù)相等的是______和______，中子數(shù)相等的是______和______．