①水泥是最常用的建筑材料，它屬于________(填字母)。

a. 金屬材料　　　　b. 無機非金屬材料　　　　c. 有機高分子材料

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是________(填字母)。

a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的數(shù)值分別是________(填字母)。

a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2

④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。

a. 宣紙 b. 羊毛衫 c. 保鮮膜

⑤橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是________結(jié)構(gòu)(填“線型”或“體型”)，需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu)，增強其機械強度。

（2）某品牌果凍標簽如圖所示。回答下列問題：

①食品添加劑中，屬于無機鹽的是______（填化學式）。

②屬于著色劑的是誘惑紅和______；屬于防腐劑的是______。

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學方程式______。

（3）化學與科學技術(shù)、生產(chǎn)生活及環(huán)境保護等密切相關(guān)。

①2016年12月我省啟動了保衛(wèi)碧水藍天的“263”行動，減少煤炭消費總量，減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要氣體是______；嚴格整治畜禽養(yǎng)殖場污染，主要是為減少______和P等元素及化學需氧量對水體的污染。

②目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫出尿素水解液中的NH3與NO在催化劑作用下，反應生成無污染物質(zhì)的化學方程式____________________________________________________。

③阿司匹林作為一種藥物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸鎂）具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成SiO2 ·H2O等物質(zhì)的化學方程式___________________________________________。

A.實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B.實驗Ⅱ：用二氧化碳做噴泉實驗

C.實驗Ⅲ：進行中和熱的測定

D.實驗Ⅳ：驗證酸性強弱H2SO4＞H2CO3＞HClO

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

⑴基態(tài)Cr原子價電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準晶體，準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

⑶已知反應：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)目依次為___、___、___。

②寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學式)。

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價為___，兩個配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類型依次為___、___。

⑷一種具有螢石結(jié)構(gòu)的CrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。則兩個氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長為___pm；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應開始階段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應達到平衡時，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反應速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氦氣

(4)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：_____________________________。

【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)0～10min內(nèi)，CO的平均反應速率為_____________

(2)T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為_______________(用分數(shù)表示)。

(3)已知：I.H2的燃燒熱 △H＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO的燃燒熱 △H＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。則a＝______________

(4)T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______ (填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是___________________。

回答下列問題：

（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為________

【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

(1)制取CaS的反應如下：

反應(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(I)，達到平衡時向容器中通入少量CO2，則反應再次達到平衡時c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(II)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化

C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關(guān)系是lgKp(c)=___。

③反應c在Q點時：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。

（l）甲同學用廢銅屑與濃硫酸為原料制取SO2，發(fā)生反應的化學方程式為 ________；SO2是____氧化物，故產(chǎn)生的SO2尾氣可用 ____填化學式）溶液吸收。

（2）乙同學向盛有2 mL氯水的試管中通人SO2 一段時間后溶液褪色。SO2 表現(xiàn)出的性質(zhì)是____，發(fā)生反應的離子方程式為____。

（3）丙同學的實驗裝置如圖所示，裝置A中SO2和O2的流速比約為____；加熱后，玻璃管中的反應方程式為____。