（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

已知：

①

②

③

④苯環(huán)上連鹵原子時，發(fā)生再取代反應主要生成鄰、對位產物。

按要求回答下列問題：

(1)化合物A所含官能團的名稱為___________________，化合物C的結構簡式_______。

(2)下列說法正確的是___________________。

A. A到D過程中，乙二醇的作用是作為保護基團

B. 從合成路線推測，化合物B要密封干燥保存

C. E→F為加成反應

D. 羥氯喹的分子式為C18H26ClN3O

(3)D→E的化學方程式為____________________________。

(4)設計以苯為原料合成化合物G(用流程圖表示，無機試劑任選)______________。

(5)寫出同時符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：_______________。

1H-NMR和IR譜檢測表明：

①苯環(huán)上有兩種環(huán)境的不同氫，且兩種氫的比例為2:1；②分子中含有氰基(-CN)

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。

圖甲圖乙

（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現象是____。

（3）“反應釜2”中所發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。

(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;

假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。

②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。_______

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是甲酸鈉

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

A.根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C.將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

（1）A的化學式為____。

（2）寫出反應④的化學方程式：____。

（3）寫出反應①的化學方程式：____。

（4）若反應⑦中物質E過量，寫出該反應的離子方程式：____。

（5）氣體B或K直接排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下兩者會反應生成對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：____。

A.催化反應①②均為放熱反應

B.E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+ΔH）是催化反應②對應的逆反應的活化能。

C.決定O3分解反應速率的是催化反應②。

D.溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大。