【題目】實驗室中常用下列反應制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應電子轉移的方向和數目：________

(2)該反應中還原劑是________；

(3)標準狀況下，收集到2.24 L Cl2時，被氧化的還原劑的物質的量為_____mol，轉移電子的物質的量為____mol。

【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為，Z最外層電子數是其次外層電子數的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結構如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是

A.四種元素中第一電離能最大的是Z

B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水

C.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者

①該氣體的物質的量為______________mol；

②該氣體在標準狀況下的體積為_________________L；

③該氣體在標準狀況下的密度為_________________g/L；

④該氣體一個分子的質量為_________________g；

⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應)，得到100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。

A.B.

C.D.

已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8°C，沸點是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數如下：

回答下列問題：

(1)為了提高 “堿溶”效率應采用的措施是__________(回答兩種措施）。

(2)濾渣1的成分是_________。

(3)濾液2中通入過量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。

(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應生成固體半導體材料 GaN，每生成l molGaN時放出15. 45 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。

(5)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應 ，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強 P和溫度T 的關系曲線如下圖所示。圖中A 點和C點化學平衡常數的大小關系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判斷的依據是________。

(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質量分數為 a%，某工廠使用 w 噸鋁土礦經過一系列反應， 反應過程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵

【題目】工業(yè)生產中常常需要對混合氣體中的NOx含量進行測定，其中一種方法的操作如下：①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00mL；②微微加熱，除去過量的H2O2；③量取20.00mL該溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（過量），充分反應；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗20.00mL。

（1）能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。

（3）若缺少步驟②，對混合氣體中NOx含量的測定結果將___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應（未配平）：

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。（保留4位有效數字）（寫出計算過程）

(1)反應得到H2的物質的量為_______mol；

(2)該合金中鎂的質量分數_______

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC

（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）BF的空間構型為___，與其互為等電子體的陰離子是___。

（3）C、N、B三種元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子為___。

（5）Cu3N的晶胞結構如圖所示，則N3-的配位數為___。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2。乙中_______，丙中______。