I．用密度為1.25 g·mL-1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸

C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________。

+3H2 +2H2O

某同學設計的制備實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實驗

B.用硝酸代替鹽酸，反應速率更快，實驗效果較好

C.點燃酒精燈前，打開K，先通一段時間的H2

D.三頸燒瓶內的反應結束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

A.NO2通入NaOH濃溶液中：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

B.(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO=PbSO4↓

C.NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO+4H+=Al3++2H2O

D.NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O

(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學方程式解釋__________________________。

(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎，寫出化學方程式__________________________。

(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。

(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應,放出11.46 kJ的熱量,表示該反應中和熱的熱化學方程式為___________________________，

表示該反應中和熱的離子方程式為_________________________________。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________________________________。

(3)FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為______________________________________________。

(5)已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________________kJ。

(6)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉移電子的數(shù)目為NA

A.蛋白質和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性

【題目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

回答下列問題：

(1)該反應的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，再次達平衡時A的轉化率 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3)下列選項可作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

(4)1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應是______熱反應。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=____________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0