【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

下列判斷正確的是

A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B. 將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加

C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學”)變化過程。

(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：

①SO2反應器中的化學方程式是_____。

②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分數(shù))的計算式是_____。

(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。

①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是_____(用離子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。

（1）丙烯酸中的官能團的名稱為_______。

（2）反應①的化學方程式_______；反應⑤的化學方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______（填序號）

A．加成反應 B．取代反應 C．加聚反應 D．中和反應 E．氧化反應

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式__。

（3）該反應是放熱反應還是吸熱反應__。

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式_________________________。

（2）濃硫酸的作用是______，長導管末端不伸入飽和碳酸鈉溶液的目的是______。

（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

（4）某化學課外小組設計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有______________。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。

（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。

（2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應化學方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。

【題目】已知鉛蓄電池放電時電池反應為PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，下列說法正確的是

A.K與N連接時，該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.K與N連接時，H+向負極移動

C.K與M連接時，a為電源的負極

D.K與M連接時，陽極附近溶液的pH逐漸增大