(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應的化學方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如下：

①反應爐中的反應：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應的熱化學方程式：______。

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應為：H2S H2+S，一定條件下，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負極的電極反應式：______。

②一段時間后，單位時間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。

步驟1：制備時，首先按照圖1所示連接實驗裝置。打開兩處的止水夾，檢驗裝置的氣密性。

步驟2：用鑷子向H管一端裝入少量石棉，將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處，將卷成團狀的細銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸，待用。

步驟3：關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，將H管如圖2所示傾斜放置，點燃酒精燈，加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入)，觀察到有黃綠色氣體通過連通管部分進入H管另一端，繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。

待反應結(jié)束后，等待一段時間再打開止水夾2，關(guān)閉止水夾1，拉動注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后進行尾氣的處理操作。請回答以下有關(guān)問題。

(1)檢驗圖1所示裝置氣密性時的操作方法是______。反應過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。

(2)濃鹽酸與KMnO4反應的化學方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時，銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應結(jié)束后，“等待一段時間”再進行后續(xù)操作的原因是______。

(3)實驗觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時，H管底部得到CuCl2溶液的顏色，有一個從黃綠色到綠色再到藍綠色的變化過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CuCl4]2-呈黃色。請用方程式表示溶液顏色變化的化學平衡體系：___。

(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點是___(寫出兩條即可)。

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

(1) 有機物A的名稱是___，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（）

(2) E→F的反應類型是___，F→G的反應類型是___。

(3) 已知G→H的反應過程是，G先與NaBH4以物質(zhì)的量比4：1發(fā)生加成反應，然后再水解生成H以及鈉和硼的氫氧化物，則G→H的總化學方程式為___。

(4) 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的E的同分異構(gòu)體中，其苯環(huán)上的一氯取代物最多有___種。

(5) 已知，請結(jié)合題中信息設計由合成的合成路線(其他試劑任選)：___。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反應。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為__________。

（3）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______。

（4）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為________（反應熱用ΔH1和ΔH2表示）。

（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________；

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是______________。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是______________。