①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。

(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學式為：B___________、C___________、D___________、E___________。

(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為____________________________________。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式______________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備，寫出陽極的電極反應式：_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為：稱取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標準液滴定，消耗25.00mL標準液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為____________(小數(shù)點后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

下列關于該高分子說法正確的是

A. 結構簡式為：

B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

C. 完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環(huán)境的氫原子

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示（已知：，）。下列說法錯誤的是（ ）

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成電極上流過

D.b極上的電極反應為

【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

完成下列填空：

已知： RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)

(1)結構簡式：A______________，B_______________；

(2)反應(Ⅰ)的反應類型為_________________，緩釋長效阿司匹林結構中與“緩釋作用”有關的官能團的名稱為________________。

(3)D為乙酸酐，結構簡式為，寫出一種與D互為同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應的酯類的結構簡式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對腸胃的刺激，由此你可以得出的結論是_________。

(5)已知：①乙炔與無機酸的反應和反應(Ⅰ)類似；②，現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為：)

【題目】乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時發(fā)生的主要反應的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應的平衡常數(shù)表達式_______，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應液的總質(zhì)量保持不變

(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，原理如下：

i.一定條件下，測得上述反應中溶液中的濃度隨反應時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應內(nèi)的平均反應速率為____________

ii.分析的濃度隨反應時間的變化的可能原因(反應過程中溫度沒有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標準溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。