A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物數(shù)目相同

C.a和b均能發(fā)生氧化反應(yīng)D.1mol a或b均能與6molH2完全加成

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NA

B.0. 1molFe粉與稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA

D.pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)是_____；在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是_____

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。

(3)“浸取”時(shí)含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與流程中所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式為_____。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_____

②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大，熔點(diǎn)9℃，沸點(diǎn)132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實(shí)驗(yàn)室制�。�2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過(guò)熱會(huì)生成SO2、CO2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。

④將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過(guò)濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號(hào)）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強(qiáng)冷卻效果，但主要缺點(diǎn)是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，E中溶液檢測(cè)到BrO3-，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為___。

【題目】汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確是

A. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開(kāi)始時(shí)V正>V逆

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

下列判斷不正確的是

A.平衡時(shí)，丙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丁中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時(shí)，乙中H2和丙中CO2的物質(zhì)的量濃度相同，均為0.014 mol·L-1

D.平衡時(shí)，乙中和丙中CO的體積分?jǐn)?shù)相同

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖B中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為__(系統(tǒng)命名法)，①、⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是__、__。

（2）寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式__。

（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）化合物W與H互為同系物，分子式為C10H12O2，滿(mǎn)足以下條件，化合物W的同分異構(gòu)體有__種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b.遇FeCl3溶液顯紫色 c.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）寫(xiě)出以甲苯和A為起始原料（其他試劑任選），制備的合成路線(xiàn)：___。

（1）釹鐵硼是磁性材料，被稱(chēng)為“磁王”。釹的價(jià)電子排布式為4f46s2，則釹原子的未成對(duì)電子數(shù)有__個(gè)。

（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3BF3是__分子（填“極性”或“非極性”），BF3中B—F比BF4-中B—F的鍵長(zhǎng)短，原因是__。

（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為__。

②H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多，原因是__。

③同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有__種。

（4）硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無(wú)限鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的硼酸根，則該硼酸根離子符號(hào)是__，圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有__。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖c所示，則B的配位數(shù)為__，測(cè)得B與N的原子核間距為anm，晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=__（列計(jì)算式即可）。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__，原因是__。

②常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。

（2）我國(guó)科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。

Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱

①通過(guò)降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。

②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___（填序號(hào)）。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

（3）利用陰陽(yáng)極同步放電產(chǎn)生H2O2和過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽(yáng)極上放電的離子是___，陰極的電極反應(yīng)式為___。

（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時(shí)間變化如下表：

①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí)，v=__mg·L-1·s-1；

②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時(shí)，分解時(shí)間為___s。