（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。

（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

A．壓縮反應容器的體積

B．加入一定量的Z

C．降低溫度

D．減少X的投入量

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知：熔點-59℃、沸點11℃、沸點150℃

中的化學方程式：

(1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。

(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應速率

(5)寫出中發(fā)生反應的化學方程式__________，在反應起到__________作用。假設在反應中消耗掉則有__________電子轉移。

已知：I.鈹、鋁元素化學性質相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質．寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于___________。

（1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫出電極I上發(fā)生的反應式：__。

工作一段時間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖所示：

過程I的反應為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1

過程II反應的熱化學方程式（H2用含有H和H1的代數(shù)式表示）__。

（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H<0，容器中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。

①反應到6s時，NO2的轉化率是__。

②根據(jù)圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是__。

a.X b.Y c.Z d.W

③0~3s內容器中NO2的反應速率增大，而3s后容器中NO2的反應速率減小了，原因是__。

④此容器中反應達平衡時，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數(shù)K═__。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH═7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）請結合所學理論通過計算說明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

【題目】反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

A. 木炭燃燒：C + O2 CO2

B. 加熱碳酸鎂：MgCO3 MgO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是__。E所含官能團的名稱是__。

（2）已知②中物質“||”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為___。

（3）H能發(fā)生的反應類型分別是___。

a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應

（4）D→E的反應，若只把條件（1）改為KOH/H2O，則生成物E的結構簡式是__。

（5）寫出E→F的化學方程式__。

（6）G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式是__。

（7）參照如圖合成路線，寫出用A和CH3CHO為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物C(C9H8O2)的合成路線___（其它試劑任選）。

（8）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，苯環(huán)上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式：__。

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A.容器內壓強不隨時間變化

B.V正（X）＝V逆（Z）

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導纖維的主要成分；③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù)；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題：

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。

(2)在1個由與形成的晶胞中(結構如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。

(3)在[F(NH3)4]2+離子中，的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質是__________(寫名稱)，物質分子中原子軌道的雜化類型為__________，分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。